Question

（1）簡述氫氧化鐵膠體的制備方法

 

； 制備原理（用化學方程式表示）

 

．
（2）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質量是

 

，R的相對原子質量是

 

，R元素的符號

 

，該物質中含質子數(shù)目為

 

．（N_A表示阿常數(shù)的值）

Answer 1

考點：膠體的重要性質,摩爾質量,質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系

專題：

分析：（1）氫氧化鐵膠體的制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色液體得到氫氧化鐵膠體；
（2）根據公式n=

m

M

來計算M，M在數(shù)值上等于元素的相對原子質量，分子的M在數(shù)值上等于其相對分子質量；1molRSO₄中含60mol質子．

解答： 解：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：往燒杯中沸騰的蒸餾水內逐滴滴入飽和的FeCl₃溶液，當燒杯中液體成為紅棕色時停止加熱；FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的物質的量為0.01mol，RSO₄的摩爾質量是

1.2g

0.01mol

=120g/mol，R的相對原子質量是120-96=24，R元素的符號Mg，1molRSO₄中含60mol質子，0.01mol該物質中含質子數(shù)目為0.01mol×60=0.6mol，含質子數(shù)目為0.6 N_A，
故答案為：120g/mol；24；Mg；0.6 N_A．

點評：本題考查膠體的性質、物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式，難度不大．