Question

下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物質分別為________、__________、__________、__________(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_______________、___________；

(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是____________、_________(填化學式)；

(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為________________；

(5)反應④的離子方程式為____________________。

Answer 1

答案  (1)Al　C　H₂O　Na₂O₂

(2)2H₂O＋2Na₂O₂===4NaOH＋O₂↑　2Al＋2NaOH＋6H₂O===2Na[Al(OH)₄]＋3H₂↑

(3)CO₂　CO

(4)Na₂CO₃

(5)2[Al(OH)₄]^－＋CO₂===2Al(OH)₃↓＋CO＋H₂O

解析  (1)D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據(jù)中學化學知識D是淡黃色的固體化合物推斷D為Na₂O₂，能與水和CO₂反應，題目另一信息C是常見的無色無味液體推斷C是水，則G為CO₂；再依據(jù)K能溶于水，說明K為Na₂CO₃，F(xiàn)為O₂；題給信息黑色單質B與氧氣 (F)反應得到G(CO₂)，可知B為C(碳)；依據(jù)F(O₂)與E反應生成C(水)可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應產(chǎn)生氫氣，可知A為Al。

(2)分步書寫，減少錯誤。先寫出Na₂O₂與H₂O的反應，生成的NaOH再與Al發(fā)生反應。

(3)根據(jù)C與O₂反應的物質的量的比值4∶4時產(chǎn)物為CO，比值2∶4時產(chǎn)物為CO₂，當比值為4∶3，產(chǎn)物為CO₂和CO的混合物。

(4)反應③Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂。

(5)反應④溶液甲的成分有NaOH和Na[Al(OH)₄]，通入CO₂后，CO₂與NaOH反應生成Na₂CO₃，也可與Na[Al(OH)₄]溶液反應生成Al(OH)₃沉淀和Na₂CO₃。