Question

（11分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物F，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                     。
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是            。其中心原子采取         雜化。
（3）寫出化合物AC₂的結(jié)構(gòu)式                 ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為                。
（4）E的核外電子排布式是                                 ，配合物F的化學(xué)式為                 。
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                  。
（6）B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高的原因是：
                                                                      。

Answer 1

（11分）
（1）C＜O＜N （1分） （2）三角錐形（1分）   sp³ （1分）
（3）O="C=O " （1分）   N₂O（1分）
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）（1分）   [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃ （1分）
（5）4Mg+10HNO₃＝4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O （2分）
（6）NH₃、H₂O分子間存在氫鍵，使它們?nèi)鄯悬c升高了。（2分）

解析