Question

下列表述正確的是（　　）

• A、常溫下pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合所得溶液一定呈中性
• B、常溫下，pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl^-與NH₄⁺的濃度關(guān)系c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• C、10mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．常溫下，pH=1的一元酸可能是強酸或弱酸，pH=13一元堿可能是強堿或弱堿，等體積混合后，如果是強酸、強堿，則溶液呈中性，如果是弱酸、強堿，則溶液呈酸性，如果是強酸、弱堿，則混合溶液呈堿性；
B．常溫下pH=7的溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相對大��；
C．等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷C（Na⁺）、C（CH₃COO^-）相對大��；
D．pH相等的HCl和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，中和等體積、等pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：A．常溫下，pH=1的一元酸可能是強酸或弱酸，pH=13一元堿可能是強堿或弱堿，等體積混合后，如果是強酸、強堿，則溶液呈中性，如果是弱酸、強堿，則溶液呈酸性，如果是強酸、弱堿，則混合溶液呈堿性，所以二者混合溶液不一定呈中性，故A錯誤；
B．常溫下pH=7的溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致醋酸鈉溶液呈堿性則C（OH^-）＞C（H⁺），根據(jù)電荷守恒得C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故C正確；
D．pH相等的HCl和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，中和等體積、等pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重考查分析能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合守恒思想解答，題目難度不大．