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石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)時不需用石灰石的是（　�。�
A、制硅B、制水泥
C、制玻璃D、制生石灰
考點：硅酸鹽工業(yè)
專題：
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，石灰石是重要的工業(yè)原料，高爐煉鐵、生石灰的制取以及水泥的制取、玻璃的制取都需要使用．
解答： 解：A、在高溫條件下二氧化硅與碳反應(yīng)即制得硅，不需要石灰石，故A正確；
B、水泥生產(chǎn)中需要使用石灰石，故B錯誤；
C、工業(yè)生成玻璃的原料是：石灰石、純堿和石英，需要使用石灰石，故C錯誤；
D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要使用石灰石，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了石灰石的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為多少？
（2）反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積為多少？
（3）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取1mL，這1mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1mol?L-1
B、0.1mol?L-1
C、0.01mol?L-1
D、10mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向氯化鋁溶液通入過量的氨氣：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-═4Cl-+2Fe3++Br2
C、次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
D、NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列離子方程式相對應(yīng)的化學方程式
①2H++CO32-=H2O+CO2↑：
 

②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用Na2CO3溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2，設(shè)計技術(shù)流程如圖1．
請回答下列問題：
（1）Na2CO3溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）在500℃的反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）在整個流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（4）為研究合成塔反應(yīng)的最佳條件，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．

①對于圖2實驗結(jié)果（注：T1、T2均大于300℃）說法正確的是
 
（填序號）．
a．向密閉容器中不斷補充CO2，H2轉(zhuǎn)化率增大
b．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時小
c．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均速率為v(H2)=
nA
tA
mol．L-1?min-1
d．平衡處于A點時密閉容器溫度從T1變到T2，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
②300℃時，若充入1mol CO2和3mol H2，從反應(yīng)開始到平衡，測得CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．則平衡常數(shù)K為
 
L2?mol-2（用最簡分數(shù)表示）．
（5）將制備的甲醇用于圖3裝置．當銅片的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，C是導致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常見的金屬單質(zhì)．D、K是重要的無機化工產(chǎn)品．X含有兩種元素，具有搖籃式的分子結(jié)構(gòu)，其球棍模型如圖所示．H為白色沉淀．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去．
試回答下列問題
（1）X的化學式為：
 
；G的電子式
 
；
（2）反應(yīng)④的化學方程式：
 
；反應(yīng)③的離子方程式：
 
；
（3）用水稀釋0.1mol?L-1G溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
 （填寫序號）
①
c(G)
c(OH-)
②
c(OH-)
c(H+)
③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量
（4）室溫下，向0.01mol?L-1G溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
（5）①～⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）
 
；
（6）依據(jù)實驗中的特征實驗現(xiàn)象，可確定Y是何種金屬，該實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是
 
．
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）金屬Be和Al處于對角線上，因此有許多性質(zhì)是相似的．請寫出：BeCl2是
 
（填“離子、共價”）化合物，其中心原子的原子軌道雜化類型為
 
雜化
（4）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口
 
（填寫“A”或“B”）導出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．完成下列填空．
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
 
．如不對該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)
 
出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由
 
．
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O   ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實驗中，準確稱量SeO2樣品0.160 0g，消耗了0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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