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在100 mL 的濃度為4 mol·L-1的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，將所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為24.8 g。將此沉淀加入稀鹽酸中無氣體產(chǎn)生。濾液中加入NaCl溶液無現(xiàn)象，后加入過量的稀NaOH溶液得到沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒、冷卻后稱重為4 g。求參與反應(yīng)的鋁的質(zhì)量。

2.7 g

解析：本題中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：

Al+3AgNO3====3Ag+Al(NO3)3

2Al+3Cu(NO3)2====2Al(NO3)3+3Cu(可能)

Al(NO3)3+4NaOH====NaAlO3+3NaNO3+2H2O

Cu(NO3)2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaNO3

Cu(OH)2CuO+H2O

可發(fā)現(xiàn)以下關(guān)系：

因此，本題求解中可抓住加入鋁經(jīng)充分反應(yīng)后的溶液為Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液這一關(guān)系，并利用Al3+和Cu2+所帶正電荷總數(shù)等于所帶負(fù)電荷總數(shù)以及Cu、Al、守恒等守恒關(guān)系列式。

依題意和有關(guān)守恒關(guān)系有：

3n(Al)+2n(CuO)====n()

即：n（Al）==0.1 mol

m(Al)=0.1 mol×27 g·mol-1=2.7 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．800毫升燒杯．100毫升量筒．短頸玻璃漏斗．銅網(wǎng)．鋁鋅合金樣品．濃鹽酸（密度1.19克/毫升）．水．按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升）
（1）補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行（鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面．
②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸；
③在100 mL量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不要留有氣泡），使漏斗頸伸入量筒中．燒杯中水面到杯口至少保留100 mL空間；
④將長(zhǎng)頸漏斗插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入鹽酸，至有氣體產(chǎn)生；
②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸；
③在100 mL量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不要留有氣泡），使漏斗頸伸入量筒中．燒杯中水面到杯口至少保留100 mL空間；
④將長(zhǎng)頸漏斗插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入鹽酸，至有氣體產(chǎn)生；

（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：
使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?/div>
使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?/div>．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：058

溴乙烷是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷(沸點(diǎn)為38.4℃)的原理及步驟如下：

(1)反應(yīng)原理

C2H5OH＋NaBr＋H2SO4NaHSO4＋C2H5Br＋H2O

(2)主要反應(yīng)裝置如圖：

(3)操作步驟

①在100 mL的圓底燒瓶中加入10 mL　95％的乙醇．28 mL　78％的硫酸，然后加入研細(xì)的13 g溴化鈉．

②加入幾塊碎瓷片，小心搖動(dòng)燒瓶使其混合均勻．將燒瓶與直形冷凝管相連，冷凝管下端連接尾接管．

③小心加熱，使其充分反應(yīng)，再進(jìn)行蒸餾，直到無溴乙烷流出為止．

④再將錐形瓶中的液體冷卻后倒入亞硫酸鈉溶液中洗滌分液．

試回答下列問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中用的是78％的硫酸，為何不用濃硫酸？________．

(2)亞硫酸鈉溶液的作用是________．

(3)該實(shí)驗(yàn)中會(huì)發(fā)生許多生成有機(jī)物的副反應(yīng)，寫出有關(guān)化學(xué)方程式________(舉兩例)

(4)本實(shí)驗(yàn)只收集到5 mL溴乙烷，比理想產(chǎn)量約10 mL少，原因是溴乙烷易揮發(fā)，為了減少其損失，你認(rèn)為可采取什么措施？________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量MnO2氧化了100 mL的濃鹽酸，生成Cl2體積為3.36 L，該鹽酸物質(zhì)的量濃度是（）

A.3 mol·L-1                 B.0.3 mol·L-1

C.6 mol·L-1                 D.0.6 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：

（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度為1.84 g·mL-1）_____________mL。

（2）下面是某學(xué)生的操作過程：

a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取濃硫酸；

c.將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；

d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；

e.輕輕搖動(dòng)容量瓶，使瓶?jī)?nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm～2 cm;

f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；

g.在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用。

按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯(cuò)誤，并補(bǔ)充或改正（有幾項(xiàng)填幾項(xiàng)，若空格不夠可以補(bǔ)加）。

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③________________________________________________________；

④________________________________________________________；

⑤________________________________________________________。

（3）任何實(shí)驗(yàn)都有誤差，在你改正后的操作中，產(chǎn)生誤差的原因還有_________________。（4）本實(shí)驗(yàn)最浪費(fèi)時(shí)間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時(shí)間，簡(jiǎn)便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/ml)配制100 mL

1.0 mol·L－1稀硫酸。

（1）需用10 mL的量筒量取濃硫酸的體積為       mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、         、          。

（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是(填序號(hào))         。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B．轉(zhuǎn)移液體到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯就定容

C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

D．容量瓶使用時(shí)未干燥

E．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作正確的是(填序號(hào))       。

   A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

 B．使用容量瓶前檢查它是否漏水

    C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

 

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