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能實現(xiàn)下列物質之間直接轉化的元素是

[ ]

A．銅
B．鐵
C．硫
D．氯

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

中國西部地區(qū)自然資源豐富，在礦產資源中，鈦、銅、汞、鉛、鋅等30多種礦產儲量居全國第一，攀枝花的礬鈦鐵礦、云南的錫礦等在全國占十分重要的地位。
(1)礬鈦鐵礦的主要成分可用化學式V_aTi_bFe_cO_d來表示，其中V顯+5價，Ti顯+4價，F(xiàn)e顯+3價，則x的值是__ （用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
(2)經分離礬鈦鐵礦石最終可得V₂O₅、TiO₂等物質，試寫出V₂O₅跟Al粉反應的化學方程式____。
(3)已知TiO₂+2C +2Cl₂

TiCl₄ +2CO,Cl₂+2NaOH = NaCl+ NaClO+ H₂O。某化學興趣小組設計一套實驗裝置利用上述反應以制得TiCl₄，裝置中尾氣處理部分如圖(I)所示，瓶中應加入___溶液，在導管口B處應___。

(4)裝置圖(Ⅱ)不能用于收集下列氣體中的( )（填序號）。
A．CO
B．HCl
C．O₂
D．H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：
據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質的化學式為______．
（2）固體E所含物質的化學式為______．
（3）反應①的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：武昌區(qū)模擬 題型：填空題

鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制鈦白粉（TiO₂），TiO₂常通過兩種方法還原可制得Ti．
其中，2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．回答下列問題．
（1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應的化學方程式有：
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O和______．
（2）濾液①中的溶質主要是FeSO₄，檢驗其中Fe²⁺的方法是：
______．
（3）從TiOSO₄→H₂TiO₃需要加熱，則加熱的目的是______．
（4）電解TiO₂來獲得Ti是以TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．其陰極反應的電極反應式為______．
（5）因為TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）

TiCl₄（l）+O₂ （g）；△H=+151kJ/mol反應難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO₂和Cl₂反應來制取TiCl₄．當反應體系中加入碳后，反應分如下兩步進行（如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同）．
2C（s）+O₂（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO₂（s）+2C （s）+2Cl₂ （g）

TiCl₄ （l）+2CO （g）；△H=______．
（6）從化學平衡的角度解釋：往TiO₂和Cl₂反應體系中加入碳后，能使反應TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）

TiCl₄（l）+O₂ （g）順利進行的原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第______周期，第______族．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為______；流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為______．
（3）濾液E中溶質的主要成份是______（填化學式），寫出該溶液的一種用途：______．
（4）寫出檢驗濾液B中是否含F(xiàn)e³⁺離子的方法：______．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是

[ ]

A．最后得到的溶液中含有Fe³⁺B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺
D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學 來源：0109 期中題 題型：單選題

如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定量12mol·L^-1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是