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在298K下,下列反應的DH依次為:

C8H18(g) + 25/2O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l)     D1H= 5512.4 kJ?mol-1

C(石墨) + O2(g) → CO2(g)                   D2H = 393.5 kJ?mol-1

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)                   D3H= 285.8 kJ?mol-1

正辛烷、氫氣和石墨的標準熵分別為:463.7,130.6,5.694J?K-1?mol-1。

設正辛烷和氫氣為理想氣體,問:

(1)298K下,由單質生成1mol正辛烷的反應的平衡常數(shù),給出計算過程。

(2)增加壓力對提高正辛烷的產(chǎn)率是否有利?為什么?

(3)升高溫度對提高產(chǎn)率是否有利?為什么?

(4)若在298 K及101.325 kPa下進行,平衡混合物中正辛烷的摩爾分數(shù)能否達到0.1?

(5)若希望正辛烷在平衡混合物中的摩爾分數(shù)達到0.5,則在298K時,需要多大的壓力才行?給出計算過程。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志,在常溫下,下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下:
2NO(g)?N2(g)+O2(g)   K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)  K2=2×1081
2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)   K3=4×10-92
以下說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省臺州中學高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志,在常溫下,下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:
2NO(g)  N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)  2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下說法正確的是

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向由大到小的順序為
NO>H2O>CO2
D.以上說法都不正確

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省南昌市四校聯(lián)考高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志,在常溫下,下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g)   K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081

2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×1092

以下說法正確的是 (   )

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)·c(O2

B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×1080

C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

 

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科目:高中化學 來源:2014屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志,在常溫下,下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:

2NO(g)  N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081

2CO2(g)  2CO(g)+O2(g) K3=4×1092

以下說法正確的是

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)·c(O2)

B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×1080

C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向由大到小的順序為

NO>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

 

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