Question

在298K下，下列反應的DH依次為：

C₈H₁₈(g) + 25/2O₂(g) → 8CO₂(g) + 9H₂O(l)     D₁H= 5512.4 kJ?mol^－1

C(石墨) + O₂(g) → CO₂(g)                   D₂H = 393.5 kJ?mol^－1

H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)                   D₃H= 285.8 kJ?mol^－1

正辛烷、氫氣和石墨的標準熵分別為：463.7，130.6，5.694J?K^－1?mol^－1。

設正辛烷和氫氣為理想氣體，問：

（1）298K下，由單質生成1mol正辛烷的反應的平衡常數(shù)，給出計算過程。

（2）增加壓力對提高正辛烷的產(chǎn)率是否有利？為什么？

（3）升高溫度對提高產(chǎn)率是否有利？為什么？

（4）若在298 K及101.325 kPa下進行，平衡混合物中正辛烷的摩爾分數(shù)能否達到0.1？

（5）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩爾分數(shù)達到0.5，則在298K時，需要多大的壓力才行？給出計算過程。

Answer 1