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在密閉容器中，反應N2(g)+3H2(g)  2NH3（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是

A．加入適當催化劑       B．升高溫度    C．增大反應物的濃度      D．增大壓強

 

 

D

 解析:平衡移動正逆速率都增加，而且向正反應方向移動。加入適當催化劑平衡不移動，A錯誤。升高溫度 往逆反應方向移動，B錯誤。增大反應物的濃度 開始時逆速率不變，C錯誤。增大壓強往體積減小也就是正反應方向移動，而且速率都增加，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 m A（g）+n B（g）?p C（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的
1
3
，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?茂名二模）以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）在密閉容器中，反應I在一定條件達到平衡后，為提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是
BD
BD

A、降低溫度    B、補充H2   C、移去甲醇   D、加入催化劑
（2）寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反應熱△H=
-75.6kJ?mol-1
-75.6kJ?mol-1
．
（3）研究員以生產乙醇為研究對象，在5MPa、n（H2）/n（CO2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種組成如圖所示，表示CH3CH2OH組分的曲線是
I
I
；表示CO2組分的曲線是
III
III
．
（4）在5MPa將0.2mol CO2和0.6mol H2充入1L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，CO2的轉化率為50%，計算該條件下的該反應的平衡常數(shù)（結果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中有反應mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應吸熱）處于平衡狀態(tài)，已知m+n＞p，則下列說法正確的是（　�。�
①升溫時c（B）/c（C）比值減小    ②充入C，則A、B的物質的量增大
③充入B，則A的轉化率變大         ④加入催化劑，氣體的總物質的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在密閉容器中進行反應M（g）+N（g）?Y（g）+2Z（？），產物Y在平衡混合物中的質量分數(shù)（Y%）不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）
A、正反應為放熱反應，Z是氣體B、正反應為放熱反應，Z是固體或液體C、正反應為吸熱反應，Z是氣體D、正反應為吸熱反應，Z是固體或液體

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