Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是下列說法正確的是（　�。�

A．CL2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．測定等濃度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分別為8.8和11.1，可以判斷反應(yīng)CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能發(fā)生

C．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCL2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在 S 2-4

D．若通人CL2后，溶液變?yōu)辄S色，加人淀粉溶液后變藍色，可確定溶液中含有I-離子

Answer 1

A、氯氣和二氧化硫在水中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸而失去漂白性，反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故A錯誤；
B、含有弱根離子的鈉鹽中，酸越弱，其相應(yīng)的鈉鹽的PH值越大，所以等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液的_PH值分別為8.8和11.1，由此得知乙酸的酸性大于氫氰酸，一般來說，強酸能制取弱酸，所以可以判斷反應(yīng)CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN能發(fā)生，故B錯誤；
C、和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的離子可能是銀離子或硫酸根離子，故C錯誤；
D、因加入淀粉溶液后溶液變藍，說明溶液中有碘，再根據(jù)某無色溶液中通入Cl₂后溶液變?yōu)辄S色，可知原溶液中含有I^-，故D正確；
故選D．