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稱取純Na2CO3 0.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應(yīng)時，用去10mL鹽酸。取此鹽酸20mL(稀釋到200mL)做如下實驗:稱取工業(yè)燒堿6.25g加水溶解至1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達(dá)到終點時，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3:2，求工業(yè)燒堿的純度。

解：設(shè)鹽酸的濃度為c

2×=c×10×10-3

c=1mol/L    （2分）

則稀鹽酸濃度為c’=0.1mol/L

設(shè)燒堿純度為x

0.1×3=×2

x=96%     （5分）

答：工業(yè)燒堿的純度為96%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應(yīng)。

（1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                 。

當(dāng)用熱水溶解時堿性更強是因為                                                。

（2）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用          。終點顏色變化是            。

（3）若達(dá)到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為                        mol/L。

（4）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時，則C1              C2

②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時，則C1               C2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省靈寶市第三高級中學(xué)高二上第三次質(zhì)量檢測化學(xué)（帶解析） 題型：計算題

稱取純Na2CO3 0.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應(yīng)時，用去10mL鹽酸。取此鹽酸20mL(稀釋到200mL)做如下實驗:稱取工業(yè)燒堿6.25g加水溶解至1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達(dá)到終點時，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3:2，求工業(yè)燒堿的純度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省靈寶市高二上第三次質(zhì)量檢測化學(xué)（解析版） 題型：計算題

稱取純Na2CO3 0.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應(yīng)時，用去10mL鹽酸。取此鹽酸20mL(稀釋到200mL)做如下實驗:稱取工業(yè)燒堿6.25g加水溶解至1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達(dá)到終點時，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3:2，求工業(yè)燒堿的純度。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取純Na2CO3 0.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應(yīng)時，用去10mL鹽酸。取此鹽酸20mL(稀釋到200mL)做如下實驗:稱取工業(yè)燒堿6.25g加水溶解至1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達(dá)到終點時，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3:2，求工業(yè)燒堿的純度。

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