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19．如圖表示溫度和壓強對平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影響．下列有關(guān)說法正確的是（反應(yīng)容器的體積不變）（　�。�
A．x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．x可能表示平衡混合物的密度
C．當(dāng)x表示Q的體積分?jǐn)?shù)時，T2＜T1
D．當(dāng)x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時，T2＜T1

分析 A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；
B、混合氣體的密度一直不變；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高Q的體積分?jǐn)?shù)越��；
D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動．

解答 解：A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、混合氣體的密度一直不變，所以圖象不符合，故B錯誤；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高Q的體積分?jǐn)?shù)越小，所以T2＜T1，故C正確；
D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡混合物物質(zhì)的量增大，所以T2＞T1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溫度、壓強對化學(xué)平衡移動影響，明確可逆反應(yīng)特點結(jié)合“議一定二”原則分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11     Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17
Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31       Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
若將濃度均為0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四種離子組成溶液的pH控制在9附近，溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是（　�。�
A．Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B．Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+
C．Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D．Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池是常見的二次電池，某學(xué)生用鉛蓄電池進(jìn)行下列實驗，如圖所示．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列判斷錯誤的是（　　）
A．鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中柵狀極板應(yīng)交替排列
B．鉛蓄電池放電時Pb電極的電極反應(yīng)為：Pb-2e-═Pb2+
C．K閉合時，燒杯中SO42-向c電極遷移
D．K閉合后，若c、d電極的質(zhì)量相差3.2g，則轉(zhuǎn)移的電子可能為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定大于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用，由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO2）的方法如圖1：

査閱資料：①PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9、7.0
③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度（g•L-1）：
NaCl濃度（g．L-1）
溫度（℃）		204060100180260300
1331003913
508435102135
10017111215306595
（1）步驟I中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCl2+S；
加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是抑制Fe3+的水解．
（2）步驟II中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是加快浸泡速率、增大PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度．
（3）步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是冰水浴使反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）平衡逆向移動，使PbCl42-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出（請用平衡移動原理解釋）．
（4）步驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.22g•cm-3的硫酸溶液，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有ABE（填相應(yīng)的字母）．
A．燒杯    B．量筒    C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒     F．膠頭滴管
（5）用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水（最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3，NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)），其裝置如圖2所示．
①左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②當(dāng)陰極區(qū)消耗2mol NO2-時，右池減少的H+的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”．如可用于制HNO3．肥料．炸藥．促進(jìn)血管擴張．促進(jìn)免疫功能．增強記憶等．下列各組物質(zhì)中，不能生成NO的是（　�。�
A．Cu+HNO3（�。�B．N2+O2C．NH4Cl+O2D．NO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．B點溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列不屬于堿的是（　�。�
A．燒堿B．純堿C．熟石灰D．一水合氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素．蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如圖：
下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生加成反應(yīng)B．屬于甲苯同系物
C．屬于芳香烴D．能發(fā)生水解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案