Question

某溫度下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)為1 600．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	X	Y	Z
濃度/（mol?L-1）	0.06	0.08	0.08

下列說法正確的是（　　）

• A、此時(shí)v（正）＜v（逆）
• B、平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol?L^-1
• C、平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40%
• D、增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)Qc與K的比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，據(jù)此答題；
B、利用三段式，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)的濃度；
C、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的濃度

起始濃度

×100%進(jìn)行計(jì)算；
D、平衡常數(shù)只受溫度影響，據(jù)此判斷；

解答： 解：A、因?yàn)镼c=

0.082

0.083×0.06

=208.3＜1600，所以反應(yīng)未達(dá)平衡，還要正向進(jìn)行，此時(shí)v（正）＞v（逆），故A錯(cuò)誤；
B、利用三段式，
　　　          X（g）+3Y（g）?2Z（g）
某時(shí)刻（mol/L）   0.06   0.08      0.08
轉(zhuǎn)化（mol/L）     0.01   0.03      0.02
平衡（mol/L）     0.05  0.05       0.1
此時(shí)，

0．12

0.05×0.053

=1600，故B正確；
C、利用三段式，
　　　　　　　 X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始（mol/L）　 0.1       0.2 　　　0
轉(zhuǎn)化（mol/L）   0.05      0.15     0.1
平衡（mol/L）　 0.05　 　 0.05　 　 0.1
根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的濃度

起始濃度

×100%，X的轉(zhuǎn)化率為

0.05

0.1

×100%=50%，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)只受溫度影響，壓強(qiáng)改變時(shí)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡狀態(tài)的判斷、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡常數(shù)的影響因素，中等難度，解題時(shí)要注意靈活運(yùn)用平衡常數(shù)．