Question

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L NH₃分子中所含原子數(shù)與

 

mL H₂O所含原子數(shù)相等．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為

 

．
（3）把V L含有MgSO₄與K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO

2- 4

完全沉淀為BaSO₄，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

 

．（用a、b、V表示）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）標(biāo)況下，氨氣的物質(zhì)的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，每個(gè)氨氣分子中含有4個(gè)原子，所以原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，1.2mol原子的水的物質(zhì)的量=

1.2mol

3

=0.4mol，0.4mol的水的質(zhì)量=0.4mol×18g/mol=7.2g，最后根據(jù)V=

m

ρ

計(jì)算水的體積；
（2）16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，根據(jù)質(zhì)量守恒知，C的質(zhì)量=16g+20g-31.76g=4.24g，再根據(jù)M=

m

n

計(jì)算；
（3）混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，可知該份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）；另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2（SO₄^2-），據(jù)此計(jì)算每份中n（K⁺），根據(jù)c=

n

V

計(jì)算鉀離子的濃度．

解答： 解：（1）標(biāo)況下，氨氣的物質(zhì)的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，每個(gè)氨氣分子中含有4個(gè)原子，所以原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，1.2mol原子的水的物質(zhì)的量=

1.2mol

3

=0.4mol，0.4mol的水的質(zhì)量=0.4mol×18g/mol=7.2g，V=

m

ρ

=

7.2g

1g/mL

=7.2mL，
故答案為：7.2；
（2）16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，根據(jù)質(zhì)量守恒知，C的質(zhì)量=16g+20g-31.76g=4.24g，M=

m

n

=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，故答案為：106g/mol；
（3）混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，可知該份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）=

a

2

mol；
另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=bmol，
每份溶液中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2（SO₄^2-），故每份溶液中n（K⁺）=2×bmol-2×

a

2

mol=（2b-a）mol，
故每份溶液中鉀離子的濃度=

2b-a

V 2

mol/L=

2(2b-a)

V

mol/L，即原溶液中鉀離子的濃度為

2(2b-a)

V

mol/L，
故答案為：

2(2b-a)

V

mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確基本公式并靈活運(yùn)用公式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度中等．