Question

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段c（B）未畫出]．附圖乙為t₂時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件（所用條件均不同）．已知t₃～t₄階段使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�

• A、t₂～t₃階段的一定是增加反應物濃度
• B、t₄～t₅階段改變的條件為降溫或減壓
• C、B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
• D、該反應的化學方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用

專題：化學平衡專題

分析：A、只能增加一種體系的濃度；
B、t₄～t₅階段正逆反應速率減小且相等，如是降低溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等；
C、根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計量數(shù)關系，根據(jù)t₄～t₅階段判斷化學方程式，根據(jù)化學方程式計算；
D、根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計量數(shù)關系，根據(jù)t₄～t₅階段判斷化學方程式，．

解答： 解：A、可能是增加生成物的濃度，故A錯誤；
B、如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，應為降低壓強，故B錯誤；
C、反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；
D、反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學平衡移動圖象題，題目難度較大，注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關鍵．