Question

下列敘述正確的是  （　�。�

• A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
• B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
• C．pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為10：1
• D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合酸有剩余；
B．相同溫度下，不同濃度的醋酸溶液，醋酸的濃度越大其電離程度越��；
D．c（H⁺）=10^-pH；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向氨水中加入醋酸銨，抑制一水合氨電離．

解答：解：A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合酸有剩余，溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色，故A正確；
B．相同溫度下，不同濃度的醋酸溶液，醋酸的濃度越大其電離程度越小，假設(shè)電離程度相同時c₁=10c₂，實際上c₁的電離程度小于c₁，所以c₁＞10c₂，故B錯誤；
D．c（H⁺）=10^-pH，pH=2的硝酸中氫離子濃度是0.01mol/L，pH=1的硝酸中氫離子濃度是0.1mol/L，所以兩種溶液中c（H⁺）之比為1：10，故C錯誤；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向氨水中加入醋酸銨，抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，所以氫氧根離子濃度與一水合氨濃度的比減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點、pH與氫離子濃度的換算、弱電解質(zhì)電離程度與濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，可以采用假設(shè)的方法分析解答，難度中等．