Question

常溫下，向VmL濃度為cmol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物質的量濃度的NaOH溶液，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、原CH₃COOH溶液中c（H⁺）與NaOH溶液中c（OH^-）相等
• B、此過程溶液中水的電離程度先增大后減小，溶液的pH增大
• C、加至VmL時，溶液呈中性
• D、加至2VmL時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：向VmL濃度為cmol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物質的量濃度的NaOH溶液，開始堿不足，溶質為醋酸和醋酸鈉，加VmLNaOH時恰好生成醋酸鈉，水解顯堿性；加至2VmL時，溶液含等量的醋酸鈉和NaOH，結合物料守恒及電荷守恒解答．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，而NaOH為強堿，等濃度時CH₃COOH溶液中c（H⁺）與NaOH溶液中c（OH^-）不相等，故A錯誤；
B．加堿時，氫離子濃度減小，水的電離程度增大，恰好完全反應時生成鹽水解促進電離，堿過量時抑制水的電離，且氫氧根離子濃度在增大，則此過程溶液中水的電離程度先增大后減小，溶液的pH增大，故B正確；
C．加VmLNaOH時恰好生成醋酸鈉，水解顯堿性，故C錯誤；
D．加至2VmL時，溶液含等量的醋酸鈉和NaOH，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

1

2

c（Na⁺），存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），可知c（OH^-）=c（H⁺）+2c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），即c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的定性及離子濃度大小比較，為高頻考點，綜合考查學生的分析能力和化學基本理論的運用能力，題目難度中等，注意電荷守恒的運用．