Question

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、向FeCl₃溶液中通入過量H₂S氣體：Fe³⁺+H₂S?FeS↓+2H⁺
• B、向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂氣體：CO₂+2H₂O+AlO₂^-?Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C、硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺?Fe³⁺+4H₂O
• D、FeI₂溶液中加入少量氯水：2Fe²⁺+Cl₂?2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、S、鹽酸；
B．反應(yīng)生成氫鹽化鋁和碳酸氫鈉；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷不守恒；
D．由還原性I^-＞Fe²⁺，少量氯水先氧化碘離子．

解答：解：A．向FeCl₃溶液中通入過量H₂S氣體的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂氣體的離子反應(yīng)為CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C．硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．FeI₂溶液中加入少量氯水的離子反應(yīng)為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書寫正誤判斷，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，把握離子反應(yīng)書寫方法及氧化還原反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意氧化的先后順序?yàn)榻獯鸬碾y點(diǎn)，題目難度不大．