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由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱是多少？

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol，根據m=nM計算1mol水的質量為18g，進而計算1mol氣態(tài)水轉化成液態(tài)水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱；進而求解氫氣的燃燒熱．

解答： 解：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，氫氣的燃燒熱方程式為：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol，
答：氫氣的燃燒熱是-285.8kJ/mol．

點評：本題考查燃燒熱的計算，題目難度不大，注意燃燒熱把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．

練習冊系列答案

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下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�

A、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

B、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺

C、H⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D、H⁺、Na⁺、NO₃^-、Fe²⁺

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科學家設計出光伏燃料電池發(fā)電系統(tǒng)，其工作流程示意圖如圖：
已知a b c d四個電極均為惰性電極，請根據題意填寫下列空白：
（1）甲裝置中b為

極，乙中c電池為

極．
（2）有下列四種電解質溶液，你認為甲中可以放置：

（填寫字母）．
A．NaCl溶液 B．KOH溶液 C．HCl溶液 D．H₂SO₄ 溶液
（3）根據實際需要，乙裝置中可以使用不同的電解質．
①若使用熔融碳酸鹽（鈉、鋰）（650-700℃），寫出c電極上反應的電極反應式：

．
②若使用固體氧化物（Y₂O₃氧化釔、ZrO₂氧化鋯，高溫下可直接傳導O^2-），寫出c電極上的電極反應式：

．
（4）已知氫氣的燃燒熱為：285.8kJ/mol，請寫出水電解的熱化學方程式：

．

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太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時的價電子排布式表示為

．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為

（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是

（填堆積名稱），其配位數為

；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是

A．[Cu （NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．[Cu （NH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H₃BO₃中B的原子雜化類型為

；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式

．
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm，C-C鍵長為142pm，計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結果保留三位有效數字，N_A為6.02×10²³mol^-1）

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下列說法都正確的是（　�。�
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