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下列有關(guān)Ksp說法正確的是

A．某溫度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B．25 ℃時， Fe(OH)3固體在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
C．在一定條件下實現(xiàn)BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，說明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
D．升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動， Ksp也變小

D

解析正確答案：D
A.不正確，應(yīng)是：某溫度下，飽和 CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B. 不正確，應(yīng)是：25 ℃時， Fe(OH)3固體在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp不變，Ksp只與溫度有關(guān)。
C. 不正確，應(yīng)是：在一定條件下實現(xiàn)BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，說明溶解平衡是可逆的，KSP（BaSO4）<KSP（BaCO3）是物質(zhì)固有性質(zhì)
D.升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動，正向吸熱， Ksp也變小，正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變

B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數(shù)），達平衡時化學(xué)平衡常數(shù)為K2，且K1、K2只與溫度有關(guān)。現(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為50％。則起始時正反應(yīng)速率是平衡時的           倍。500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2是          。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向         移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（KSP）。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。

（4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                           。

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