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將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：

A．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］B．[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
C．[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］D．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
濃度     時間（S） 0 20 40 60 80 100
C（N2O4）/mol?L-1 0.1 c1 0.05 C3 a b
C（NO2）/mol?L-1 0 0.06 C2 0.12 0.12 0.12
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2O4=2NO2
N2O4=2NO2
，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
60
60
%，表中C2
＞
＞
C3
=
=
a
=
=
b（選填“＞”、“＜”、“═”）．
（2）20s時四氧化二氮的濃度C1=
0.07
0.07
mol?l-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)模擬）如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．
（1）C的電子式是
．
（2）反應(yīng)II的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
．
（4）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定I2，計算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是
淀粉
淀粉
．
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
．
（5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則此反應(yīng)離子方程式是
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2 mol/L
1.2 mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.1mol?L-1鹽酸溶液和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（2）常溫下，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（3）某溫度時，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，則a：b=
9：11
9：11
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（4）常溫下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素．
（1）W在周期表中的位置：
 
．
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2（g）+Y2（g）?2YX3（g）△H 
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖：
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①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
 （用化學(xué)式表示），K=
 
．
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H
 
0（填“＞”，“＜”）．
（3）A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol?L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為
 
．
（4）B1、B2是由四種元素三種形成的強電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是
 
．
（5）A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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