Question

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源．
丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌．請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）丙

 

（寫化學(xué)式）寫出其分子的電子式

 

．
（2）寫出A原子最外層電子排布式

 

．將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：

 

（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為

 

．
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說法正確的是

 

A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其氫化物的沸點(diǎn)按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次增強(qiáng)
D．其陰離子的還原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的順序依次增強(qiáng)
（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及還有

 

、

 

等（例舉兩種即可）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：六種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無色無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應(yīng)是HCHO，再根據(jù)信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，
（1）丙為HClO，分子中O原子與H、Cl原子之間分別形成1對共用電子對；
（2）A為Cl元素，原子核外有17個電子，根據(jù)能量最低原理書寫最外層電子排布；氯氣與水反應(yīng)得到HCl與HClO，HCl完全電離，HClO部分電離，溶液呈酸性，氫氧根離子的濃度很��；
（3）B為碳元素，其單質(zhì)中金剛石為原子晶體，C₆₀等為分子晶體；
（4）氧族元素從上到下半徑依次增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，
A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．原子半徑越大，其氫化物中的鍵長越長；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)故同主族其它氣態(tài)氫化物；
D．非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱；
（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒含有18個質(zhì)子、18個電子．

解答： 解：六種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無色無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應(yīng)是HCHO，再根據(jù)信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，
（1）由上述分析可知，C為HClO，次氯酸分子中氧原子分別與氫原子和氯原子形成1對共用電子對，電子式為，
故答案為：HClO；；
（2）A為Cl元素，原子核外有17個電子，根據(jù)能量最低原理，最外層電子排布為3S²3P⁵；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，次氯酸是弱電解質(zhì)，部分水解HClO?H⁺+ClO^-，所以溶液中離子濃度為：[H⁺]＞[Cl^-]＞[ClO^-]＞[OH^-]，
故答案為：3S²3P⁵；[H⁺]＞[Cl^-]＞[ClO^-]＞[OH^-]；
（3）碳元素可以形成多種單質(zhì)，金剛石為原子晶體，C₆₀為分子晶體，石墨為混合晶體等，故答案為：BC；
（4）氧族元素從上到下半徑依次增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，故A正確；
B、鍵長與原子半徑一致，故B錯誤；
C、水中含有分子間氫鍵，溶沸點(diǎn)較高，故C錯誤；
D、簡單陰離子的還原性與其原子的非金屬性相反，故D正確，
故答案為：AD；
（5）18電子分子有F₂ 、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH等，故答案為：F₂ ；H₂O₂．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)與物質(zhì)推斷、等有關(guān)問題，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等．