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下列說(shuō)法正確的是(      ) 

    A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的    

    ΔH = —40.69 kJ·mol-1

    B．在25℃、101kPa，2mol S的燃燒熱是1mol S的燃燒熱2倍

    C．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(g)  ΔH＝－akJ·mol-1 ，這里ΔH代表燃燒熱

共價(jià)鍵

C－C

C=C

C－H

H－H

鍵能/ kJ·mol-1

348

610

413

436

    D．已知：

則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol-1


【考點(diǎn)】本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算及熱化學(xué)方程式的判斷。

【解析】液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的 ΔH = —40.69 kJ·mol-1

，A正確；25℃、101kPa，S的燃燒熱是固定的，B錯(cuò)誤；燃燒熱的定義是生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，這里的水為水蒸氣，C錯(cuò)誤；反應(yīng)的ΔH=3×（348+610+436）+8×413-7×348-14×413=732kJ·mol-1，D錯(cuò)誤。

【答案】A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D            Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A     Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià) = 2

請(qǐng)回答：

（1）由A、B兩種元素組成的常見(jiàn)氣體，其電子式為   ▲    ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為     ▲    （用化學(xué)式表示）。

（2）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為    ▲    。

（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無(wú)色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲   。

（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1 mol·L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為  ▲   （寫(xiě)離子符號(hào)）。

（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己，寫(xiě)出己的化學(xué)式  ▲   ；寫(xiě)出檢驗(yàn)化合物己中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法  ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有0.1 mol由等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會(huì)有多種情況。下列說(shuō)法不正確的是

A．根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會(huì)有6種情況

B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解

C．當(dāng)合金剛好溶解時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24 L NO

D．若合金全部溶解，在溶液中加入過(guò)量的氨水，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量、得固體4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2­甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有________個(gè)原子共平面；

(2)金剛烷的分子式為_(kāi)_______，其分子中的CH2基團(tuán)有________個(gè)；

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________；

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：　RCHO＋R′CHO

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

___________________________________________；

(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


T ℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(      )                         

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1

 B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) === 2Z(g)

 C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

 D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      ) 

   

    A．a(chǎn)＋b＞c＋d  T1＜T2  ΔH＜0

    B．a(chǎn)＋b＞c＋d  T1＜T2  ΔH＞0

    C．a(chǎn)＋b＜c＋d  T1＞T2  ΔH＜0

    D．a(chǎn)＋b＞c＋d  T1＞T2  ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

 A．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＞0

B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有n種微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示：。其中：

(1)某電中性的微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)為_(kāi)_______。

(2)某微粒的可溶性鹽溶液，加入AgNO3溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，且該沉淀不溶于酸，這種微粒的符號(hào)是________________________________________________________________________。

(3)某微粒帶一個(gè)單位正電荷，且氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)為_(kāi)_______。

(4)某微粒是一種常見(jiàn)的還原劑，且這種微粒失去2個(gè)電子后即變?yōu)樵�，這種微粒的符號(hào)是________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案