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標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3molg的氧氣與0.2mol臭氧 O3質(zhì)量之比為
 
，分子個數(shù)之比為
 
，氧原子個數(shù)之比為
 
，體積之比
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)m=nM計算氧氣與臭氧的質(zhì)量之比；根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)目之比；氧氣含有氧原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍；相同條件下，根據(jù)V=nVm可知，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．
解答： 解：0.3molg的氧氣與0.2mol臭氧 O3質(zhì)量之比為0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，根據(jù)N=nNA可知，二者分子數(shù)目之比為0.3mol：0.2mol=3：2；氧氣含有氧原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，二者含有原子數(shù)目之比為3×2：2×3=1：1；相同條件下，根據(jù)V=nVm可知，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，及氧氣與臭氧的物質(zhì)的量之比為0.3mol：0.2mol=3：2，
故答案為：1：1；3：2；1：1；3：2．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、Na+、H+、NO3-、SO42-
C、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O
B、硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
D、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中屬于物理變化的是（　�。�
A、剩飯變餿B、自行車生銹
C、牛奶變酸D、蛋白質(zhì)鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　　）
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、任意規(guī)格，572g
D、1000mL，286g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
 
．
（2）實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+8H2O+5Cl2↑
 
；
當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
 
．
（3）已知下列兩個氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序為：
 

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨酸法處理冶煉廠制酸尾氣及鼓風(fēng)爐煙氣中的低  濃度SO2氣體具有較好的應(yīng)用前景，符合低碳經(jīng)濟的要求．氨酸法脫硫的工藝流程及原理如下．

以氨水（20%）為吸收劑，將吸收液在噴淋塔中自塔項噴淋，與煙氣逆流接觸．NH4HSO3與氨水發(fā)生反應(yīng)重新生成（NH4）2SO3，從而維持了吸收液的吸收能力．亞硫酸銨被氧化風(fēng)機鼓入的空氣強制氧化，最終生成硫酸銨：
①NH3+H2O=NH3?H2O               ②SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
③（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3   ④NH4HSO3+NH3=（NH4）2SO3
⑤（NH4）2SO3+
1
2
O2=（NH4）2SO4
（1）將吸收液自塔頂噴淋，與煙氣逆流接觸的優(yōu)點是
 
．
（2）為了提高原料的利用率，很多工業(yè)生產(chǎn)采用循環(huán)工藝．下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是
 
（填寫序號）．
①氯堿工業(yè)       ②合成氨       ③氨氧化法制硝酸       ④聯(lián)合制堿工業(yè)
（3）氨酸法處理冶煉廠制酸尾氣及鼓風(fēng)爐煙氣時未采用循環(huán)操作，但其最終產(chǎn)物在生產(chǎn)中可做
 
使用，從而取得良好的經(jīng)濟效益．在合成氨及硫酸工業(yè)中涉及一些可逆反應(yīng)，下列措施可用勒夏特列原理解釋的有
 
（填寫序號）．
①合成氨工業(yè)在高壓下進行；
②硫酸工業(yè)的催化氧化在常壓下進行：
⑨合成氨工業(yè)及時將氨液化分離；
④硫酸工業(yè)凈化后的爐氣中含有過量空氣；
⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都用適宜的溫度
（4）處理硫酸工業(yè)尾氣的傳統(tǒng)方法是在生成的（NH4）2SO3中加硫酸，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)方程式
 
．和通入空氣氧化相比較，說明哪種方法較好
 
．
（5）有人研究用Na2SO3作為治理SO2污染的一種新方法，該方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品．這種尾氣處理方法與在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是
 
，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應(yīng)選用的裝置是
 
（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為
 
、
 
．
（2）裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是
 
．待裝置
 
（填寫字母）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是
 
．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是
 
．
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽
 
理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某同學(xué)欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖實驗裝置．請回答：

①B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
 
；C中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是（寫2點）
 
、
 
．
（2）工業(yè)上，在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應(yīng)可以得到HO2-離子，從而制得過氧化氫．將過氧化氫溶液與消石灰反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體．
①寫出電解過程中氧氣參與的陰極反應(yīng)方程式
 
．
②H2O2與Ca（OH）2反應(yīng)時，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度0～5℃，原因是：
 
．
③常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列說法正確的是
 
．
A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+．

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同步練習(xí)冊答案