Question

A、B、C、D、E、F、G代表7種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為

 

；
（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有：

 

．（寫出兩條即可）．
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D元素的價層電子排布圖為

 

．
（4）第三周期部分元素E、F、G的電離能數(shù)據(jù)如下表（單位：kJ/mol）．

元素代號	I1	I2	I3	I4
E	740	1500	7700	10500
F	580	1800	2700	11600
G	420	3100	4400	5900

則F的最高價氧化物與G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

，G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為

 

．
（5）1mol E的單質(zhì)在CO₂氣體中燃燒放出760kJ熱量（25℃，101kp_a），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其次外層為K層、最外層為L層，則該元素原子核外有7個電子，原子中核外電子數(shù)等于其原子序數(shù)；
（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則B為Cl元素，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，則D為Cs元素，B、C形成的化合物為CsCl，屬于離子晶體；
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則D原子核外電子數(shù)=2+8+8+6+2=26，為Fe元素，其3d、4s電子為其價電子；
（4）第三周期部分元素E、F、G，根據(jù)電離能知，
E元素第二、三電離能相差較大，則E是第IIA族元素，為Mg元素；
F元素第三、四電離能相差較大，則F是第IIIA族元素，為Al元素；
G第一、二電離能相差較大，則G是第IA族元素，為Na元素；
F的最高價氧化物為Al₂O₃、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH為離子化合物，氫氧根離子中O原子和H原子之間共用一對電子；
（5）1molMg的單質(zhì)在CO₂氣體中燃燒放出760kJ熱量（25℃，101kp_a），則2molMg單質(zhì)在足量二氧化碳中燃燒放出1520kJ熱量．

解答： 解：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其次外層為K層、最外層為L層，則該元素原子核外有7個電子，原子中核外電子數(shù)等于其原子序數(shù)為7，所以是N元素，故答案為：N；
（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則B為Cl元素，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，則D為Cs元素，B、C形成的化合物為CsCl，屬于離子晶體，其熔融態(tài)有自由移動的離子，所以熔融時能導(dǎo)電，且熔沸點較高，故答案為：熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點、硬度較大等；
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則D原子核外電子數(shù)=2+8+8+6+2=26，為Fe元素，其3d、4s電子為其價電子，其價電子排布圖為，
故答案為：；
（4）第三周期部分元素E、F、G，根據(jù)電離能知，
E元素第二、三電離能相差較大，則E是第IIA族元素，為Mg元素；
F元素第三、四電離能相差較大，則F是第IIIA族元素，為Al元素；
G第一、二電離能相差較大，則G是第IA族元素，為Na元素；
F的最高價氧化物為Al₂O₃、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH為離子化合物，氫氧根離子中O原子和H原子之間共用一對電子，其電子式為，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；；
（5）1molMg的單質(zhì)在CO₂氣體中燃燒放出760kJ熱量（25℃，101kp_a），則2molMg單質(zhì)在足量二氧化碳中燃燒放出1520kJ熱量2Mg（s）+CO₂（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-1520 kJ/mol，熱化學(xué)方程式為，故答案為：2Mg（s）+CO₂（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-1520 kJ/mol．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及熱化學(xué)方程式書寫、電子式、電子排布式、電離能等知識點，綜合性較強，熟練常見元素化合物知識，知道鎂能和二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，題目難度不大．