Question

4．甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，D的溶液是藍色的，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns¹．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：
（2）甲基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Mg（用元素符號表示）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為：．檢驗該離子常用KSCN溶液．丙的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族．

Answer 1

分析 A和甲在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，且有金屬單質(zhì)參加和生成，應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則甲為Al，乙為Fe，F(xiàn)是紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，則A為Fe₂O₃，G是淡黃色固體粉末，應(yīng)為Na₂O₂，則B為Al₂O₃，戊為O₂，H為NaAlO₂，乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns¹，則丙為Cu，丁應(yīng)為Cl₂，C為FeCl₃，D為CuCl₂，E為FeCl₂，K是丁的氣態(tài)氫化物，應(yīng)為HCl，則I為AlCl₃，J為Al（OH）₃，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知G為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）甲為Al，原子核外有13個電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，由于Mg最外層為2個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，則第一電離能最大，則有Na＜Al＜Mg，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；Na＜Al＜Mg；
（3）反應(yīng)②為AlO₂^-和Al³⁺的互促水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）乙為Fe，價層電子排布為3d⁶4s²，高價陽離子為Fe3+，最高能級電子為3d⁵，排布圖為，丙為Cu，基態(tài)原子外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，位于周期表第四周期ⅠB族，
故答案為：；3d¹⁰4s¹；第四周期ⅠB族．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，題目比較綜合，難度較大，本題在解答時注意根據(jù)題給信息正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意把握題給信息，正確處理物質(zhì)反應(yīng)之間的關(guān)系．