Question

下列對事實的解釋或結論不正確的是（　　）

	事實	解釋或結論
1	常溫下銅、鋁均不溶于濃硫酸	常溫下銅、鋁與濃硫酸均不反應
2	測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH	水解程度：CO   2- 3 ＞SiO   2- 3
3	氯水點到藍色石蕊試紙先變紅后褪色	氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
④	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+

• A、①②③④
• B、②③
• C、①②③
• D、①③

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),鹽類水解的應用,氯氣的化學性質(zhì),二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：鹵族元素,氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：①常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象生成氧化物薄膜阻止反應進行；
②酸越弱，對應的鹽水解程度越大；
③氯水中含有H⁺有酸性、HClO有漂白性；
④向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中一定含有Fe²⁺．

解答： 解：①常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應生成致密氧化物薄膜阻止反應進行，常溫下，銅不與濃硫酸反應，不溶于濃硫酸，故①錯誤；
②酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，水解程度：CO₃^2-＜SiO₃^2-，測定同濃度的Na₂CO₃溶液的pH小于Na₂SiO₃溶液的pH，故②錯誤；
③氯水中含有H⁺有酸性、HClO有漂白性，所以氯水點到藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③錯誤；
④向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，是驗證溶液中亞鐵離子的檢驗方法，實驗現(xiàn)象證明溶液中一定含有Fe²⁺而不是Fe³⁺，故④正確；
故選：C．

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與檢驗，題目難度不大，本題注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)．