Question

用50mL 0.50mL?L^-1鹽酸和50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g?cm^-3，則中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱（　�。�

• A、55.2 kJ
• B、391 kJ
• C、336 kJ
• D、1.39 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-

Q

n

kJ/mol計(jì)算出中和熱．

解答： 解：50mL 0.55mol?L^-1 NaOH與50mL 0.5mol?L^-1HCl進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，
溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/cm³=100g，溫度變化的值△T=23.4℃-20.1℃=3.3℃，則生成0.025mol水放出的熱量
為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.3℃=1379.4J=1.3794KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-

1.3794KJ

0.025mol

kJ/mol=-55.2kJ/mol，
故中和反應(yīng)生成1mol水放熱55.2KJ．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，題目難度不大，注意掌握中和熱的計(jì)算方法，明確中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)．