Question

根據(jù)表中部分短周期元素的信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

元素符號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
B．相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物可溶于強堿溶液
D．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

【答案】分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O，可知R為S，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg，Q為
Be，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al，
A、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B、金屬性越強，與酸反應越劇烈；
C、氧化鋁具有兩性；
D、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷數(shù)．
解答：解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O，可知R為S，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg，Q為Be，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al，
A、非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂T＞H₂R，故A錯誤；
B、金屬性Mg的強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；
C、因氧化鋁具有兩性，則M與T形成的化合物可溶于強堿溶液，故C正確；
D、L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查元素的性質(zhì)，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．