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①加熱

②滴入稀硫酸

③加入新制的氫氧化銅懸濁液

④加入適量的氫氧化鈉溶液調節(jié)至堿性

A. ①→②→③→④→① B. ③→④→①→②→①

C. ②→④→①→③→① D. ②→①→④→③→①

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省滄州市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．下列敘述正確的是（ ）

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二下第一次段考文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1L 0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液中（ ）

A．K+的物質的量為0.1mol

B．SO42﹣的物質的量為0.2mol

C．K+的物質的量濃度為0.1mol．L﹣1

D．SO42﹣的物質的量濃度為0.1mol．L﹣1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二下第一次段考文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

泡菜腌制過程中產(chǎn)生NaNO2，NaNO2中的N元素的化合價為（ ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

琥珀酸二乙酯是良好的增塑劑和特種潤滑劑，也是重要的有機合成的中間體。分析下圖中物質間的轉化關系，回答問題。

已知：RCN RCOOH

（1）B的結構簡式為 。

（2）C的同分異構體中，與C具有相同官能團的是 （寫結構簡式）。

（3）由C制備琥珀酸二乙酯的化學方程式為： 。

（4）若E為高分子化合物，則由C與D制備E的化學方程式為 。

（5）若E為八元環(huán)狀化合物，其分子式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外氫原子不同的方法是（ ）

A．1 mol乙醇燃燒生成3 mol水

B．乙醇可以制飲料

C．乙醇代替汽油做燃料，污染小，更環(huán)保

D．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0．5 mol H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省廣州市南沙區(qū)高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數(shù)．在0～3min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

物質

X

Y

Z

Q

時間

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知：2min內v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。

（1）2min內Z的反應速率v（Z）=_______________________。

（2）試確定以下物質的相關量：起始時n（Y）=______，n（Q）=______。

（3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。

（4）對于該反應，能增大正反應速率的措施是___________

A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度

（5）該反應達到化學平衡狀態(tài)時___________

A．反應停止了

B．正反應速率與逆反應速率均為0

C．反應物與生成物濃度相等

D．正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省廣州市南沙區(qū)高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）

A. 稀有氣體元素

B. 左下方區(qū)域的金屬元素

C. 右上方區(qū)域的非金屬元素

D. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農藥、化肥等。

（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJ•mol—1。已知鍵鍵能為946 kJ•mol—1 ，H-H鍵鍵能為436kJ• mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ• mol—1，則Q=_______。

（2）將體積均為560 mL(標準狀況下)的SO2 和Cl2 同時緩慢通A水中，得到1.0 L溶液，則溶液pH=_______。

（3）物質的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，陰離子的電離程度較小的是__________（填化學式），原因是___________ 。

（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是___________（填化學式，下同），陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為___________。

（5）氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4mol•L—1的MgCl2 溶液中通入（不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成。

①寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.

②當反應中開始有白色沉淀出現(xiàn)時，通人的體積（標準狀況）為___________mL。

(已知實驗條件下NH3.H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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