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向盛有氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)完畢，鐵屑有剩余，那么溶液中含有的最多的陽離子是

[　　]

A．

Cu2+

B．

Fe3+

C．

Fe2+

D．

H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，
可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
bc
bc
（填序號(hào)）．
a．鈉沉到水底      b．鈉熔成小球      c．鈉球四處游動(dòng)     d．溶液呈紅色
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的是
鐵
鐵
，所形成的
氧化物中適宜做耐火材料的是
鋁
鋁
．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，得到的膠狀沉淀物因具有
吸附性或弱堿
吸附性或弱堿
性，可用于
吸附性、凈水或治療胃酸過多
吸附性、凈水或治療胃酸過多
．
（3）取少量FeCl2溶液，按如圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，直至紅褐色
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，直至紅褐色
，與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
B
B
．
A．有銅無鐵B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后能觀察到如下圖所示的現(xiàn)象。則加入的液體是（    ）

                                        

A.水           B.碘化鉀淀粉溶液                C.氯化亞鐵溶液            D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，儀器需要插入液面以下的是(    )

①制備氯氣時(shí)，吸收多余氯氣的導(dǎo)氣管

②制備氫氣時(shí)，簡(jiǎn)易裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下端管口

③分餾石油時(shí)，控制溫度所用的溫度計(jì)的水銀球

④用乙醇制備乙烯時(shí)，所用的溫度計(jì)的水銀球

⑤向盛有氯化鋇溶液的試管中滴加稀硫酸的膠頭滴管

⑥制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管

A.②④⑤⑥             B.①②③⑤               C.①③④⑥              D.①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置圖：


（1）裝置B中的現(xiàn)象是          。

（2）裝置F中所裝試劑是       ，作用是                   。

（3）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯氣在工業(yè)上的一種用途               ；

（4）往盛有氯化亞鐵的試管中滴入一滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再往其中通入氯氣，可觀察到溶液呈_____色，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_                   ______；然后在向試管中加入一些鐵粉充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為            ____。

（5）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2  + 4HCl (濃)  MnCl2  + Cl2↑＋ 2H2O，若實(shí)驗(yàn)室用17.4g的MnO2與足量的濃鹽酸制取氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為            ，請(qǐng)計(jì)算生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積(要求:寫出完整的計(jì)算過程)。

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