Question

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

• A、任何化合物既有氧化性又有還原性
• B、金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性
• C、根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)可推出氧化性：Cl₂強(qiáng)于HClO
• D、硫與KOH溶液反應(yīng)，被氧化的硫與被還原的硫物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．化合物中含正價和負(fù)價元素，既有氧化性也有還原性；
B．非金屬單質(zhì)可得到電子，也可失去電子；
C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、HClO，不是大程度的自發(fā)反應(yīng)，不能比較氯氣與HClO的氧化性；
D．發(fā)生3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

解答： 解：A．化合物中含正價和負(fù)價元素，既有氧化性也有還原性，則可得到電子也可失去電子，但氧化性、還原性的強(qiáng)弱不同，氧化性強(qiáng)的還原性很弱，故A正確；
B．非金屬單質(zhì)可得到電子，也可失去電子，如氯氣與水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，而金屬只能失去電子作還原劑，故B錯誤；
C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、HClO，不是大程度的自發(fā)反應(yīng)，不能比較氯氣與HClO的氧化性，而逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，氧化性為HClO＞Cl₂，故C錯誤；
D．發(fā)生3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，被氧化的硫與被還原的硫物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律的考查，題目難度中等，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)．