Question

向NH₄Cl稀溶液中加入（或通入）少許X物質，其溶液中部分微粒濃度變化如表所示（溶液溫度不變）：

微粒	H+	OH-	NH   + 4	NH3?H2O
物質的量濃度	減小	增大	減小	增大

則X物質可能為（　�。�

• A、氯化氫
• B、氫氧化鈉
• C、蒸餾水
• D、氯化鈉

Answer 1

分析：NH₄Cl稀溶液中存在銨根離子的水解反應，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；溶液呈酸性，依據溶液中的平衡和離子積常數判斷離子濃度變化；圖表中氫氧根離子濃度增大，銨根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，說明加入的物質應是堿性溶液，促進氯化銨溶液的水解．

解答：解：NH₄Cl稀溶液中存在銨根離子的水解反應，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；溶液呈酸性，圖表中氫氧根離子濃度增大，銨根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，說明加入的物質應是堿性溶液，結合氫離子促進氯化銨溶液的水解，氫離子濃度減小，銨根離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，一水合氨濃度增大，選項中分析判斷；
A、加入氯化氫，溶液中銨根離子濃度增大，氫離子濃度增大，故A錯誤；
B、加入氫氧化鈉，促進氯化銨水解，銨根離子和氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度和一水合氨濃度增大，符合離子濃度變化，故B正確；
C、加入蒸餾水促進水解，銨根離子、氫離子、一水合氨濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D、加入氯化鈉不影響水解平衡，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，水解平衡的影響因素分析判斷，注意離子濃度變化的特征是解題關鍵，題目難度中等．