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16．氟氣與2%的NaOH溶液反應，放出一種無色氣體X．X由兩種元素組成，其中氧元素占29.6%．則下面有關敘述正確的是（　�。�
A．X氣體是F3O2，它具有還原性
B．X氣體是OF2，它具有氧化性
C．在F2與NaOH反應時，F(xiàn)2既是氧化劑又是還原劑
D．在反應中還有NaFO生成

分析 X由兩種元素組成，其中氧元素占29.6%，則氟元素的質量分數(shù)為70.4%，X為氟化物，X中O、F原子個數(shù)比為$\frac{29.6%}{16}$：$\frac{70.4%}{19}$=1：2，則發(fā)生2F2+NaOH═NaF+OF2+HF，OF2中O為+2價，F(xiàn)為-1價，F(xiàn)2為氧化劑，O元素的化合價升高，則NaOH為還原劑，以此來解答．

解答 解：X由兩種元素組成，其中氧元素占29.6%，則氟元素的質量分數(shù)為70.4%，X為氟化物，X中O、F原子個數(shù)比為$\frac{29.6%}{16}$：$\frac{70.4%}{19}$=1：2，發(fā)生2F2+NaOH═NaF+OF2+HF，
A．由上述分析可知，X氣體是OF2，故A錯誤；
B．X氣體是OF2，O元素的化合價可降低，它具有氧化性，故B正確；
C．O元素的化合價升高，則NaOH為還原劑，故C錯誤；
D．F只有負化合價，不能生成NaFO，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
根據(jù)該小組同學的預測現(xiàn)象，他們認為該反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．

（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的
反應為可逆反應．
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗．
步驟②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
II．紅棕色中間產(chǎn)物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
III．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要500ml容量瓶 膠頭滴管 實驗儀器才能完成該實驗．
（2）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為13.6mL．②量筒量取濃硫酸后發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉移至容量瓶，將使溶液濃度偏高； （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組比較中，前者比后者大的是（　　）
A．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度
B．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力
C．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度
D．25℃時，pH為3的鹽酸和pH為11的Ba（OH）2溶液中水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．當光束通過下列分散系：①飽和食鹽水 ②墨水③塵埃的空氣④稀硫酸，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（　�。�
A．燒煮開水B．盛放食醋
C．用金屬絲擦表面的污垢D．用堿水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物大約是后者的五分之一，而后者載運的乘客量平均為50人，前者平均為2人．對這兩種交通工具評價合理的是（　�。�
A．發(fā)展公交更有利于環(huán)保節(jié)油B．發(fā)展私人汽車更有利于環(huán)保節(jié)油
C．發(fā)展公交不利于保持好身材D．發(fā)展私人汽車不利于“互聯(lián)網(wǎng)+”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．當v（N2）=3v（H2）=2v（NH3）時，說明正逆反應速率相同
B．使用催化劑可以降低反應的活化能，有利于提高反應速率
C．因為反應的△H＜0，所以其他條件一定時，降低溫度反應速率增大
D．因為是氣體分子數(shù)減少的反應，所以其他條件一定時，增大壓強反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑； CeO2•8OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑（請補充完整）．
除去 NO中的NO2的方法是水洗．
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3•6H2O配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．該過程中每生成1molCe（OH）4，參加反應的氧化劑的物質的量為0.5mol．
（3）常溫下，某同學向物質的量濃度均為1.0mol•L-1的Fe3+和Ce4+的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先析出的沉淀Fe（OH）3（填化學式），當調(diào)節(jié)溶液的pH為8時，溶液中c（Ce4+）：c（Fe）=1：1．{已知298K時，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38．}
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如圖2．從圖2中可得出三條主要規(guī)律：
①其他條件相同時，NH4）2Ce（NO3）6在的溶解度隨c（HNO3）增大而減小；
②（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
③c（HNO3）越小，溫度對S的影響越大或c（HNO3）越大，溫度對S的影響越�。�

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