Question

1．在體積為2L的密閉容器中，充入6mol N₂，10mol H₂，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應進行5min時，測得NH₃的濃度為1mol•L^-1，在此時間內，下列反應速率表示正確的是（　�。�

• A． v（NH₃）=0.1mol•L^-1•min^-1
• B． v（N₂）=0.7 mol•L^-1•min^-1
• C． v（NH₃）=0.2mol•L^-1•min^-1
• D． v（H₂）=0.3mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 5min時，測得NH₃的濃度為1mol•L^-1，v（NH₃）=$\frac{1mol/L}{5min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，結合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算．

解答 解：5min時，測得NH₃的濃度為1mol•L^-1，v（NH₃）=$\frac{1mol/L}{5min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，
由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，
v（H₂）=0.2mol•L^-1•min^-1×$\frac{3}{2}$=0.3mol•L^-1•min^-1，
v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1×$\frac{1}{2}$=0.3mol•L^-1•min^-1，
故選C．

點評 本題考查反應速率，為高頻考點，把握速率計算公式、速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意速率的單位，題目難度不大．