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已知：（1）Al(OH)₃的電離方程式為：AlO₂^－+H⁺+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－

（2）無水AlCl₃晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl₃＝Al³^＋＋3Cl^－

（3）PbSO₄難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學方程式為：

PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb

則下列關(guān)于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的說法中正確的是

A．均為強電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì) C．均為離子化合物 D．均為共價化合物

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?長春一模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）

O＜Al＜Na

．
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）

H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃

．
（2）寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式（寫出一種即可）

或

．
（3）已知常溫下1g ①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式為

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．
（4）①②形成的最簡單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解液時可形成原電池，其中負極的電極反應(yīng)為

CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是

電解法

；
③M溶液呈酸性，原因是（用離子方程式解釋）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為

[Ar]3d¹⁰4s¹

，請解釋金屬銅能導電的原因

銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．

．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）₄分子．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）₄易溶于下列

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有

離子鍵、配位鍵

．
（2）已知：下表是14種元素的電負性的數(shù)值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl₃．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：

FeCl₃或FeS

．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al₂Cl₆，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al₂Cl₆的結(jié)構(gòu)式為

．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個即可）

CO₂或CS₂

，其分子空間構(gòu)型為

直線型

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是

第三周期、ⅣA族

．
（2）下列說法正確的是

abc

．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃ b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄ d．離子半徑：O^2-＜Al³⁺
（3）該礦石的組成是

FeCO₃和SiO₂

，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

．
（4）該礦石和1mol L^-1HNO₃反應(yīng)的離子方程式

3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O

．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是

NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H₂O、O₂反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率

；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1mol L^-1 HNO₃的體積為

3×10⁴

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

Na＞Al＞O

（用元素符號表示）．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

或

．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）

．
a．MnO₂b．AlCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為

2Al₂O₃（熔融）

電解

冰晶石

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

電解

冰晶石

4Al+3O₂↑

．
（6）已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH₃共

放出

（填“吸收”或“放出”）能量

kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?安徽模擬）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是

共價鍵

．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系

元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）

；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系

原子半徑越小，X的數(shù)值越大

．
（3）請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系

Br大于I

．
（4）某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于

原子（填元素符號）．

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