Question

A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

（1）在元素周期表中，A位于第________族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是_______________________。

（2）易與C發(fā)生化學反應的酸是______ （填名稱），反應的化學方程式是_______。

（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。

①寫出生成D和F的化學方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。

②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________________________。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝

C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。

 

Answer 1

（1）ⅣA 最外層均有4個電子，最內(nèi)層均有2個電子

（2）氫氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（3）①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

②A、B、C

（4）50%

【解析】（1）A元素單質(zhì)可作半導體材料，含A元素的某化合物是制造光導纖維的原料，可知A為硅元素，比硅相對原子質(zhì)量小的同族元素為碳。

（2）C為SiO2，能與SiO2反應的酸只有氫氟酸。

（3）SiO2與NaOH反應生成Na2SiO3和H2O，故含SiO2的材料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al2O3等都能與NaOH在高溫下反應，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔化NaOH。

（4）根據(jù)反應SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，

CaCO3CaO+CO2↑可知，無論SiO2和CaCO3是否恰好完全反應，均有關系式CaCO3～CO2存在，故n（CaCO3）=n（CO2）=0.5 mol，m（CaCO3）=50 g。