Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問(wèn)題：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 。

a．體系的密度不發(fā)生變化 b．SO₂與SO₃的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO₃

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

圖1 圖2 圖3

①由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

②圖3 中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，溫度T₁ T₂（填“>”或“=”或“<”）

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H0 若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300^oC時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10^－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g) 已知該反應(yīng)的△H0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)： 。

Answer 1

（1）①<（2分）           ② be（2分）

（2）①0.045mol/(L·min)   （2分）     d（2分）

②c（1分）     <（1分）

（3）5分