Question

5．2SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）是制備硫酸的重要反應，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率
• B． 不論以何種方式使反應體系的壓強增大，化學反應速率一定增大
• C． 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應到達平衡的時間
• D． 當該反應到達平衡時，SO₂、O₂、SO₃都存在于反應體系中

Answer 1

分析 A．根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應的反應速率；
B．增加壓強不一定能增加反應速率，必須是提高反應物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強，但是反應速度依然不變；
C．溫度越低反應速率越慢；
D．平衡時是反應物和生成物共存體系．

解答 解：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率，故A錯誤；
B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應體系的壓強變大，但反應各物質的濃度不變，因此反應速率也不變，故B錯誤；
C．溫度越低反應速率越慢，所以達平衡時間越長，故C錯誤；
D．平衡時是反應物和生成物共存體系，所以是SO₂、O₂、SO₃都存在于反應體系中，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查化學反應速率與化學平衡的影響的因素，注意理解壓強對反應速率、化學平衡的影響，改變壓強影響物質的濃度，比較容易．