Question

（1）火箭推進(jìn)器中有燃料肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水，它們反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退�蒸氣并放出熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

（2）磷單質(zhì)同磷灰石在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）；△H已知相同條件下：
4Ca₃（PO₄）₂F（s）+3SiO₂（s）=6Cas₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）反應(yīng)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計(jì)算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進(jìn)而寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，然后計(jì)算出其焓變．

解答： 解：（1）反應(yīng)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為：

256.652kJ

0.4mol

=641.63kJ，
所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol；
（2）目標(biāo)熱化學(xué)方程式為：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄，
①4Ca₃（PO₄）₂F（s）+3SiO₂（s）=6Cas₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
②2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
③SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
根據(jù)蓋斯定律，將①+②×3+③×18可得：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄ ；△H=△H₁+3△H₂+18△H₃，
故答案為：△H₁+3△H₂+18△H₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．