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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．100mL 2mol•L-1的鹽酸分別與0.5mol Na、Mg、Al充分反應，相同條件下產生H2的量（　�。�
A．Na多B．Mg多C．Al多D．一樣

分析 根據三種金屬與鹽酸反應的方程式結合物質的過量和不足進行計算，得到氫氣的量按照物質的量少的進行計算，注意金屬鈉會和水反應生成氫氣．

解答 解：Na、Mg、Al與鹽酸反應生成H2，由關系式：2Na～2HCl～H2，2Na～2H2O～H2，Mg～2HCl～H2，$\frac{2}{3}$Al～2HCl～H2，0.5molNa與100ml、2mol•L-1的稀鹽酸充分反應，共生成氫氣0.25mol，0.5molMg和100ml、2mol•L-1的稀鹽酸充分反應，金屬鎂會剩余，生成氫氣的物質的量是0.1mol，0.5molAl和100ml、2mol•L-1的稀鹽酸充分反應，金屬鋁會剩余，生成氫氣0.1mol，所以相同條件下產生H2的量鈉最多，故選A．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意根據化學方程式判斷有關反應的量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列有關該反應的圖象及敘述正確的是（　�。�
A．加入適當的催化劑后，甲圖中的E和△H都減小
B．乙圖中t1時刻反應達到化學平衡狀態(tài)
C．丙圖可以表示其他條件不變時，壓強對反應的影響
D．丁圖中a可以表示SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、K+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列的分離方法正確的是（　　）
A．除去 KCl中的K2CO3可先加入過量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再過濾、洗滌，取濾液蒸發(fā)即得純凈的KCl
B．氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，用冷卻結晶法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中可得到純凈的氯化鈉
C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可加入過量的稀鹽酸，待無氣泡產生后過濾烘干即可
D．通過點燃可除去二氧化碳中混有的CO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海水中富含鎂，可經過加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38． 當溶液中離子濃度≤1.0×10-5 mol•L-1可視為沉淀完全．
（1）有濃度為1.8×10-3mol•L-1的MgCl2溶液，該溶液中含有少量Fe 3+，當溶液中Fe 3+ 沉淀完全時，Mg 2+是否開始沉淀無沉淀，Mg（OH）2開始沉淀時溶液的pH為10．
（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有ab．
a．MgO            b．Mg（OH）2          c．NH3．H2O        d．MgSO4
（3）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出生成Mg（OH）Cl或MgO相關的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（4）MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是HCl氣流可抑制Mg2+水解．
（5）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．硅及其化合物是重要的無機材料，其中光導纖維的成份是（　�。�
A．硅B．二氧化硅C．硅酸鈉D．硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
B．2L 0.5 mol•L-1 亞硫酸溶液中含有的H+數為2NA
C．分子總數為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
D．1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．前四周期原子序數依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2．回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為．
（2）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學式為K2NiF4；D的配位數為6；
②列式計算該晶體的密度3.4g•cm-3．
（3）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有離子鍵和配位鍵；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為[FeF6]3-，配位體是F-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g氧氣所含的氧原子數為2NA
B．18g水所含的電子數為NA
C．2.4g金屬鎂與鹽酸（足量）反應失去的電子數為0.1NA
D．17g氨氣所含電子數目為10NA

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