Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則該溶液的溶質一定是CH₃COONa和CH₃COOH
• B、CH₃COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、常溫下，amol/L的CH₃COOH溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則一定有a=b
• D、常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱酸，醋酸鈉溶液呈堿性，如溶液呈酸性，說明醋酸過量；
B．如NaOH過量，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
C．如a=b，等體積混合，溶液呈堿性；
D．醋酸為弱酸，與NaOH溶液等體積混合后溶液溶液呈酸性．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，醋酸鈉溶液呈堿性，如溶液呈酸性，說明醋酸過量，則溶液應為是CH₃COONa和CH₃COOH，故A正確；
B．如NaOH過量，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．如a=b，等體積混合，溶液呈堿性，如呈中性，則a＞b，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，與NaOH溶液等體積混合后溶液溶液呈酸性，pH＜7，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷和計算、弱電解質的電離等知識，為高考常見題型，難度中等，注意把握相關基本理論的理解和應用．