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 (1)有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和單質(zhì)甲，其中C是鹽類(lèi)化合物，H為酸性氧化物，它們?cè)谝欢l件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

G + A → 甲 + H         D + A→ C + B 　     　C + E → F↓(紅褐色) + NaCl

則A、B、G的化學(xué)式：A              B              G               

(2)有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A為金屬氧化物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①A +B→ C + E    ②C + NaOH →D藍(lán)色↓ + F    ③F + Ba(NO3)2 → G白↓ + NaNO3

寫(xiě)出下面各物質(zhì)的名稱(chēng)：E               F              

  (1) Fe2O3；H2O；CO    (2)水；硫酸鈉

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇
陽(yáng)離子 K+    Na+   Fe2+   Ba2+   NH4+
陰離子 OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-   HSO4-
（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
①B的化學(xué)式為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為
H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O
H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化．則①A為
FeI2
FeI2
；B為
NaNO3
NaNO3
；
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ
僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色
僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色
Ⅱ
I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色
I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色
；
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因
取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理
取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理
；
④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若有1.8mol電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為
NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
；（a、b均為石墨電極）b極
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
0.6mol
0.6mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請(qǐng)回答：
（1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個(gè)電子，寫(xiě)出其電子式
．
（2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無(wú)機(jī)鹽，其化學(xué)式為
NH4HCO3或（NH4）2CO3
NH4HCO3或（NH4）2CO3
．
（3）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似．寫(xiě)出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程中的總離子方程式
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一切植物中均含有天然有機(jī)高分子化合物A，它是構(gòu)成植物細(xì)胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì)，不溶于水，也不溶于一般有機(jī)溶劑．能發(fā)生如下變化（A-F均分別代表一種物質(zhì)，框圖中的部分產(chǎn)物已略去）

（1）由A生成B所使用的催化劑是
濃硫酸
濃硫酸
，所得到的溶液的顏色是
亮棕色
亮棕色
，化學(xué)方程式為
．
（2）B、D均含有的官能團(tuán)是
醛基
醛基
，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用弱氧化劑檢驗(yàn)（1）所得到的溶液中的B分子結(jié)構(gòu)中存在該官能團(tuán)（要求：所需儀器和藥品可以任選，如需采用實(shí)驗(yàn)室不能長(zhǎng)期保存的試劑請(qǐng)寫(xiě)出它的制備過(guò)程；以下步驟可以填不滿．）
①
取一支潔凈的試管，向其中加入實(shí)驗(yàn)（1）中冷卻后的溶液
取一支潔凈的試管，向其中加入實(shí)驗(yàn)（1）中冷卻后的溶液
②
滴入幾滴硫酸銅溶液，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，至出現(xiàn)氫氧化銅沉淀
滴入幾滴硫酸銅溶液，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，至出現(xiàn)氫氧化銅沉淀
③
加熱煮沸，可以看到有紅色氧化亞銅沉淀出現(xiàn)
加熱煮沸，可以看到有紅色氧化亞銅沉淀出現(xiàn)
④
不填
不填

（3）從A到F發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有
ABD
ABD

A．氧化     B．酯化       C．消去      D．水解
（4）寫(xiě)出C到D所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O

（5）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出與它有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體
HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3
HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．
取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為
 
；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是
 
．
（3）化合物A的制備還可通過(guò)氧化法，試寫(xiě)出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式
 
．
（4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
 

A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（5）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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