Question

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）④和⑦的元素符號是

 

和

 

；
（2）表中8種元素中，金屬性最強的元素的元素符號是

 

，非金屬性最強的元素的元素符號是

 

．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是

 

，寫出該元素的氫氧化物與③的最高價氧化物對應水化物反應的離子反應方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl，
由于同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強，非金屬性減弱，故上述元素中，金屬性最強的為第三周期ⅠA族，非金屬性最強的處于第二周期ⅦA族；表中只有氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl，
（1）④為Mg、⑦為S，故答案為：Mg；S；
（2）根據(jù)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故表中金屬性最強為Na，非金屬性最強的為F，
故答案為：Na；F；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：鋁；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，側重學生對基礎知識的鞏固．