Question

20．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是Ba（OH）₂．
（2）向A溶液中通入適量CO₂，使A與CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1.5，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+4OH^-+3CO₂=BaCO₃↓+HCO₃^-+H₂O．
（3）寫出③的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 Al³⁺、Ba²⁺均與CO₃^2-、SO₄^2-結(jié)合生成難溶性物質(zhì)，Al³⁺與OH^-結(jié)合生成難溶性物質(zhì)，則四種物質(zhì)一定存在Ba（OH）₂，
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，則B為AlCl₃，A、D為Ba（OH）₂、（NH₄）₂CO₃中的一種，C為Na₂SO₄；或B為Al₂（SO₄）₃，A、D為Ba（OH）₂、（NH₄）₂CO₃中的一種，C為NaCl；
②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，則B為Al₂（SO₄）₃，A為Ba（OH）₂，C為NaCl；
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)，氣體為氨氣，D為（NH₄）₂CO₃，以此來解答．

解答 解：（1）A的化學(xué)式是Ba（OH）₂，故答案為：Ba（OH）₂；
（2）向A溶液中通入適量CO₂，使A與CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1.5，由原子及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+4OH^-+3CO₂=BaCO₃↓+HCO₃^-+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+4OH^-+3CO₂=BaCO₃↓+HCO₃^-+H₂O；
（3）③的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+2NH₃↑+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子結(jié)合成的可溶性物質(zhì)、離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，四種物質(zhì)一定含氫氧化鋇，題目難度不大．