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8．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大
B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），Z的濃度不變
C．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)不變
D．保持容器壓強(qiáng)不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

分析 A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．如縮小體積，增大壓強(qiáng)，則Z的濃度增大；
C．保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；
D．保持容器壓強(qiáng)不變，充入一定量的惰性氣體，則體積應(yīng)增大．

解答 解：A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B．如縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則Z的濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故C正確；
D．保持容器壓強(qiáng)不變，充入一定量的惰性氣體，則體積應(yīng)增大，Y的濃度減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握方程式的特點(diǎn)以及外界條件下對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，對(duì)反應(yīng)物或生成物是一種物質(zhì)的時(shí)候增加這種物質(zhì)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
C．有0.250mol KNO3被氧化
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W、V均為短周期元素，且Y、Z、W、V在周期表的位置關(guān)系如表．已知X與W能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
W
YZV
A．W有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì)
B．Z的第一電離能小于V的第一電離能
C．Y、Z與X的常見(jiàn)穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度Y大于Z
D．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2D．2Na+Cl2═2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小
B．達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高NH3的產(chǎn)率
C．達(dá)到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B．往AlCl3溶液中滴加稀NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．Na2O2投入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
D．向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)
 		實(shí)驗(yàn)操作
 		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 		結(jié)論
 
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和 NaCl液和 CuSO4 溶液
 		均有固體析出
 		蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
 
B向溶液 X  中 先 滴 加 稀 硝 酸，再 滴 加Ba（NO3）2 溶液
 
 		出現(xiàn)白色沉淀
 		溶液 X 中不一定含有 SO42-
 
C灼燒白色粉末
 		火焰呈黃色
 		證明原粉末中有 Na  +，無(wú) K+
 
D將溴水加入苯中
 		溴水顏色變淺
 		苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．甲是一種含有結(jié)晶水的鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出兩種陽(yáng)離子和一種陰離子，其中A、B兩元素可形成10電子的陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入過(guò)氧化氫的酸性溶液，呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
④取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)③可證明溶液中含有SO42-．
（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+，F(xiàn)e3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（3）實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；加熱有大量刺激性氣味氣體生成（或有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成）．
（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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