Question

酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據．
（1）為了準確繪制如圖，在滴定開始時和

 

，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近

 

時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次．
（2）在圖中A的pH范圍使用的指示劑是

 

；C的pH范圍使用的指示劑是

 

；點B是

 

；D區(qū)域為

 

．
（3）用0.1032mol?L^-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數據如下表所示．

實驗序號	消耗0.1032mol?L-1的鹽酸溶液的體積/mL	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是

 

mol?L^-1．在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將

 

（選填“偏高”或“偏低”或“不影響”）．
（4）下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是

 

（填序號）
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測液可用量筒量�。�

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）酸堿中和滴定時，滴定開始和滴定終點后的滴定速度可以快一些，接近滴定終點速度要慢，防止滴定過量；
（2）注意3-5-8-10甲石酚，即甲基橙、石蕊和酚酞的變色范圍分別是pH在3-5、5-8、8-10之間；滴定終點時，溶液的pH為7，注意pH的突變范圍；
（3）據表分析，實驗1的數據與實驗2實驗3 差別太大，可忽略，求出實驗2和實驗3 的平均值，即為所用標準液的體積，再據c（NaOH）=

c(HCl)?V(HCl)

V(NaOH)

求算；
（4）A、待測的燒堿溶液必須用堿式滴定管量�。�
B、盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質的量偏大；
C、滴定過程中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
D、量筒只能精確到0.1mL，必須用滴定管量取．

解答： 解：（1）酸堿中和滴定時，滴定開始和滴定終點后的滴定速度可以快一些，接近滴定終點速度要慢，防止滴定過量，故答案為：滴定終點后；滴定終點；
（2）甲基橙、石蕊和酚酞的變色pH范圍分別約在3-5、5-8、8-10之間；滴定終點時，溶液的pH為7，接近滴定終點時，pH會有突變，故答案為：酚酞；甲基橙；pH突變范圍；
（3）據表可知V（HCl）=

27.83mL+27.85mL

2

=27.84mL，則c（NaOH）=

c(HCl)?V(HCl)

V(NaOH)

=

0.1032mol/L×0.0250L

0.02784L

=0.1149mol/L，故答案為：0.1149；
（4）A、待測的燒堿溶液必須用堿式滴定管量取，故A正確；
B、盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質的量偏大，故B錯誤；
C、滴定過程中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故C正確；
D、量筒只能精確到0.1mL，必須用滴定管量取，故D錯誤；
故答案為：AC．

點評：本題考查了酸堿中和滴定的實驗過程，注意指示劑的變色范圍，題目難度中等．