Question

把0.05 mol　NaOH固體分別加入下列100 mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是
[　　]
A．	自來水
B．	0.5 mol/L　HCl
C．	0.5 mol/L　CH3COOH溶液
D．	0.5 mol/L　NH4Cl溶液

Answer 1

答案：B
提示：

在同溫時，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱只與溶液中自由移動的離子濃度的大小有關(guān)．要判斷上述溶液中加入0.05 mol　NaOH固體后，是否保持其導(dǎo)電能力基本不變，只需計算一下加入NaOH固體后溶液中離子濃度是否仍然保持不變．對于A，加入NaOH固體后溶液中離子濃度明顯增大，導(dǎo)電能力增強．對于B，由于鹽酸是強電解質(zhì)，全部電離，因此H+、Cl－濃度都是0.5 mol/L，但加入NaOH固體后發(fā)生中和反應(yīng)，生成的NaCl是強電解質(zhì)，且又忽略體積的變化，則Na+的總濃度仍是0.5 mol/L，Cl－還是0.5 mol/L，溶液中離子濃度基本上沒有變化，溶液的導(dǎo)電能力基本不變．對于C，由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，它僅部分電離，溶液中的離子濃度較小，但加入NaOH，則發(fā)生中和反應(yīng)，NaOH＋CH3COOHCH3COONa＋H2O，醋酸鈉是強電解質(zhì)，全部電離，因此溶液中離子濃度顯著增加，導(dǎo)電能力增強．對于D，NH4Cl是強電解質(zhì)，它與NaOH反應(yīng)：NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3·H2O，若忽略體積變化，生成的NaCl濃度與反應(yīng)的NH4Cl濃度相同，但生成的NH3·H2O由于部分電離，溶液中離子濃度增大，其導(dǎo)電性也增強．