Question

（1）如圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，此裝置中Zn電極上的電極反應為

 

；如果將Zn換成
Pt，一段時間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液時，燒杯中的現象是

 

，
發(fā)生的反應的離子方程式是

 

．
（2）CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．現以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．①電解開始不久，陰極產生的實驗現象有

 

，陰極的電極反應是

 

．
②陽極區(qū)溶液變藍色，同時伴隨的現象還有

 

，對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是

 

．
A.2I^--2e^-=I₂    碘遇淀粉變藍       
B．Cu-2e^-=Cu²⁺   Cu²⁺顯藍色
C.2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂   碘遇淀粉變藍
D.4OH^--4e^-=2H₂O+O₂   O₂將I^-氧化為I₂，碘遇淀粉變藍．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）犧牲陽極的陰極保護法中指的是：原電池的負極金屬被腐蝕，正極金屬被保護，根據原電池的工作原理以及亞鐵離子的檢驗知識來回答；
（2）石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質．

解答： 解：（1）犧牲陽極的陰極保護法中指的是：原電池的負極金屬被腐蝕，正極金屬被保護，此裝置中Zn電極是負極，該極上的電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺；將鋅改為Pt，則金屬鐵是負極，發(fā)生電極反應：Fe-2e^-=Fe²⁺；滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液時，發(fā)生反應：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，產生藍色沉淀，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；產生藍色沉淀；3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（2）①石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以在陰極上H⁺得電子被還原，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則酚酞試液變紅，
故答案為：產生氣泡，溶液變紅；  2H⁺+2e^-=H₂↑；
②I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，反應方程式為2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，生成的碘遇淀粉試液變藍色，所以陽極區(qū)產生白色沉淀、銅片溶解、溶液呈藍色．
故答案為：產生白色沉淀、銅片溶解；C．

點評：本題考查電解原理，明確離子放電順序及電極材料是解本題關鍵，活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子放電，為易錯點．