Question

3．（1）①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s），△H₁=-2983.2kJ/mol    
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s），△H=-738.5kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式4P（s、白磷）=P₄（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol．
（2）已知CH₄的燃燒熱為890kJ/mol，則24gCH₄完全燃燒放出的熱量為1335kJ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律可以計算化學(xué)反應(yīng)的焓變，進而書寫熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出甲烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)甲烷的燃燒熱計算出24g CH₄完全燃燒放出的熱量．

解答 解：（1）紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、白磷）=P₄（s、紅磷），可以看成是下列兩個反應(yīng)方程式的和：
①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s），△H₁=-2983.2kJ/mol    
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s），△H=-738.5kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①-②×4得到熱化學(xué)方程式為：4P（s、白磷）=P₄（s、紅磷）的△H=-2983.2kJ/mol-（-738.5×4）kJ•mol^-1=-29.2KJ/mol，
故答案為：4P（s、白磷）=P₄（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol；
（2）24g甲烷的物質(zhì)的量為：n（CH₄）=$\frac{24g}{16g/mol}$=1.5mol，CH₄的燃燒熱為890kJ/mol，則1.5mol甲烷完全燃燒放出的熱量為：890kJ/mol×1.5mol=1335kJ，
故答案為：1335kJ．

點評 本題考查了有關(guān)反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義，能夠利用蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式，明確反應(yīng)熱的計算方法．